Efisica

Núcleos, Isótopos, isóbaros, isótonos

 

Número atômico e número de massa

Chama-se o número atômico de um elemento o número de prótons no seu núcleo. Para um âtomo neutro, este é também o número de elétrons que o átomo possui. O número atômico geralmente é representado pela letra Z.

Chama-se o número de massa de um elemento a soma do número de prótons com o número de neutrons, isto é, o número de partículas que constituem o núcleo. Representa-se geralmente pela letra A. Assim, sendo N o número de neutrons de um núcleo, é evidente que:


 Isótopos

Chamam-se isótopos os elementos que possuem igual número atômico, mas não possuem igual número de massa. Os isótopos possuem mesmo número de prótons em seus núcleos, mas, não possuem mesmo número de neutrons.

Exemplos

1o) Há 5 isótopos do oxigênio, todos de número atômico 8, mas de massas diferentes. Êles são:
oxigênio 15 (que tem A = 15) ; massa atômica = 15,0078
oxigênio 16 (que tem A = 16) ; massa atômica = 16,0000
oxigênio 17 (que tem A = 17) ; massa atômica = 17,0045
oxigênio 18 (que tem A = 18) ; massa atômica = 18,0037
oxigênio 19 (que tem A = 19) ; massa atômica = ?

2o) Há 3 isótopos do hidrogênio, todos de número atômico 1:
hidrogênio 1 (A = 1) ; massa atômica = 1,00813
hidrogênio 2 (A = 2) ; massa atômica = 2,01472
hidrogênio 3 (A = 3) ; massa atômica = 3,01705
Indicamos o nome de um isótopo de um elemento, escrevendo adiante do nome do elemento, o número de massa do isótopo. Exemplo: oxigênio 15, hidrogênio 1, urânio 235, urânio 238, etc..

Isóbaros e Isótonos

Chamam-se isóbaros os elementos que têm mesmo número de massa.

Exemplos 

Existe um hidrogênio 3 (A = 3), e um hélio 3 (A = 3). Êles são, portanto, isóbaros. Chamam-se isótonos os elementos cujos átomos têm mesmo número de neutrons.


 

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