Distinguimos duas regiões nos átomos: a) uma com carga elétrica positiva, e muito pesada, que concentra quase todo o peso do átomo: é chamada núcleo. b) uma região ocupada por elétrons, que giram ao redor do núcleo.

Chamam-se isótopos os elementos que possuem igual número atômico, mas não possuem igual número de massa. Chamam-se isóbaros os elementos que têm mesmo número de massa. Chamam-se isótonos os elementos cujos átomos têm mesmo número de neutrons.

Em Física se adota então, como unidade de massa atômica, 1/16,00435 de massa atômica média do oxigênio. Representaremos essa unidade por u.m.a..

O volume ocupado por um átomo é o de uma esfera de raio da ordem de 10^-8 cm (1 Angström). O volume ocupado pelo núcleo é o de uma esfera de raio da ordem de 10^-12 cm. Portanto, o raio do átomo é cerca de 10.000 vezes maior que o do núcleo.

Chamam-se partículas fundamentais às partículas constituintes do átomo. Atualmente conhecemos onze partículas fundamentais: elétron ou negatron, próton, neutron, pósitron ou elétron positivo, neutrino, méson leve positivo, méson leve negativo, méson pesado positivo, méson pesado negativo, méson pesado neutro e fóton.

Chama-se número de Avogadro, ou constante de Avogadro ao número de moléculas existentes na molécula-grama de qualquer corpo. É também o número de átomos existentes no átomo-grama de qualquer elemento. É uma constante importante em Física Atômica e Nuclear.