Noções Elementares Sobre a Constituição da Matéria
Distinguimos duas regiões nos átomos:
a) uma com carga elétrica positiva, e muito pesada, que concentra quase todo o peso do átomo: é chamada núcleo.
b) uma região ocupada por elétrons, que giram ao redor do núcleo.
2: Núcleos, Isótopos, isóbaros, isótonos
Chamam-se isótopos os elementos que possuem igual número atômico, mas não possuem igual número de massa.
Chamam-se isóbaros os elementos que têm mesmo número de massa.
Chamam-se isótonos os elementos cujos átomos têm mesmo número de neutrons.
Em Física se adota então, como unidade de massa atômica, 1/16,00435 de massa atômica média do oxigênio. Representaremos essa unidade por u.m.a..
4: Dimensões do átomo e do núcleo
O volume ocupado por um átomo é o de uma esfera de raio da ordem de 10-8 cm
(1 Angström). O volume ocupado pelo núcleo é o de uma esfera de raio da ordem de 10-12 cm. Portanto, o raio do átomo é cerca de 10.000 vezes maior que o do núcleo.
Chamam-se partículas fundamentais às partículas constituintes do átomo. Atualmente conhecemos onze partículas fundamentais:
elétron ou negatron,
próton,
neutron,
pósitron ou elétron positivo,
neutrino,
méson leve positivo,
méson leve negativo,
méson pesado positivo,
méson pesado negativo,
méson pesado neutro e
fóton.
Chama-se número de Avogadro, ou constante de Avogadro ao número de moléculas existentes na molécula-grama de qualquer corpo. É também o número de átomos existentes no átomo-grama de qualquer elemento. É uma constante importante em Física Atômica e Nuclear.