Para compreendermos o significado da 2^a lei de eletrólise, suponhamos um conjunto de quatro voltâmetros ligados em série, conforme indica a figura 203: o primeiro contendo uma solução de nitrato de prata e eletrodos de prata; o segundo contendo uma solução de sulfato de cobre e eletrodos de cobre; o terceiro contendo uma solução de ácido clorídrico e eletrodos de platina; o quarto contendo uma solução de ácido sulfúrico e eletrodos de platina. Nos diversos eletrodos haverá deposição dos elementos indicados na figura. Como as soluções estão em série, a carga elétrica que passa por todas elas durante qualquer tempo é a mesma. Então as massas dos diversos elementos depositados nos eletrodos são proporcionais aos seus equivalentes químicos. Observando os equivalentes químicos dados na tabela acima, concluímos que as massas depositadas obedecem às proporções: